亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	蒸馏烧瓶中	A仪器中
制备纯净的Cl2	MnO2	①______	②______
制备纯净的NO	Cu	③______	④______

 

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl₂共同制备NOCl，装置如图所示：

①仪器b的名称为________________。
②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl₂充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K₂，打开K₁，待NO充满装置后再关闭K₁，打开K₂。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。
③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。
④装置D中冰盐水的作用是__________________。
（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体） 
①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。
②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。