以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
①电石与H₂O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)₂的化学方程式为___________________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当加快通入Cl₂速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
(2)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂＋6Cl₂===Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O，氯化完成后过滤。
75 ℃时 Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂的反应方程式为__________________。
滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃的原因是________。

若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______________________________。