某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe（OH）₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe（HCO₃）₂。实验操作及现象记录如下：

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO₃，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。
（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）₂，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）₂存在的实验现象是___________________________。
（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO₃，写出生成FeCO₃的离子方程式：_____________________________。
（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO₃被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。
（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）₂，实验b中几乎不含有Fe（OH）₂，对比分析出现差异的原因是_____________________________。