题干
根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快 | 对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+ |
| B | 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2） | 其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快 |
| C | 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O） | 温度越高，反应速率越快 |
| D | 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大，反应速率加快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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