市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。
I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是_________。
Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。
②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃，与IO₃^－的物质的量之比为_________。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。