焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:

①不断搅拌条件下，在饱和Na₂CO₃溶液中缓缓通入SO₂至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题:
（1）实验室可利用Na₂SO₃和较浓的硫酸制备少量SO₂气体，该反应的化学方程式为_______________。 硫酸浓度太大不利于SO₂气体逸出，原因是_____________。制备、收集干燥的SO₂气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是__________。

（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na₂S₂O₅的总化学方程式为__________________。
（3）在强碱性条件下利用Na₂S₂O₅氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，反应的离子方程式为___________。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H₂O₂，以Fe²⁺作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H₂O₂ )∶n(Fe²⁺)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示:

当TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)=____。
②在pH=4.5，其他条件一定时，H₂O₂的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示，当H₂O₂的加入量大于40 mL·L^-1时，TOC 去除率反而减小的原因是_______________________________________。