某兴趣小组设计实验探究铁与硝酸反应的产物。

文献记载:
①浓硝酸与活泼金属反应过程中可能生成+4、+3、+2、+1、0、-3价氮的化合物。
②FeSO₄(aq)+NO(g)Fe(NO)SO₄(aq)(棕色)　ΔH<0。
③酸性高锰酸钾溶液能吸收NO、NO₂，本身被还原成Mn²⁺。
实验现象:
甲同学设计的实验及现象:常温下，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，观察到A中剧烈反应，产生大量无色气体，B、C中产生气泡，溶液颜色无变化。点燃酒精灯，A中产生红棕色气体，气体颜色逐渐变浅；B中出现棕色，C中紫红色溶液逐渐变无色溶液。
回答下列问题:
(1)A中碳酸钙的作用是_________。常温下，A中产生无色气体，不产生红棕色气体，主要原因是___________。
(2)①尾气处理装置宜选择____(填代号)。

②如果尾气中NO、NO₂以体积比1∶1参与反应，则生成一种含氮化合物。写出你选择装置中发生反应的离子方程式_____________。
(3)写出C中吸收NO时发生反应的离子方程式__________。
(4)取少量B中棕色溶液于试管中，加热，观察到的现象是______。
(5)乙同学认为甲同学的实验不能说明产生了NO，理由是______________________________。
(6)检验反应后A中是否有Fe²⁺的试剂宜选择_____(填代号)。
a.KSCN溶液　 b.K₃[Fe(CN)₆]溶液　c.KI淀粉溶液　d.酸性高锰酸钾溶液