把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L

(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示 _____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
(4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H₂在标准状况下的体积为_____________。