二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________________________________________。
（2）设计实验证明滤液1中含有Fe^2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe^2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（4）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L^-1的FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce^3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。