A部分：由锆英砂(ZrO₂·SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备ZrO₂的流程如下：

已知：①ZrO₂在强碱性溶液中以ZrO₃^2-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO²⁺形式存在。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.8	5.6	8.0

 
(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。
(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。
(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。
(4)操作III除得到Zr(OH)₄外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。
(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。
(6)为得到纯净的ZrO₂，Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是______________。
B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO₃，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO²⁺形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。
(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。
(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。
(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO₂+2Cl₂TiCl₄+O₂为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl₄过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。
(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。
(6)溶液H是_________，作用为___________________________。