工业上以某软锰矿(主要成分为MnO
2,还含有SiO
2、Al
2O
3等杂质)为原料,利用烟道气中的SO
2制备MnSO
4·H
2O的流程如下:

(1)滤渣A的主要成分是_________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ为加热(煮沸)结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析,趁热过滤的目的除了防止MnSO
4·H
2O中含有(NH
4)
2SO
4外,还有____________________。

(3)MnSO
4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量,即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L
-1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值:
第一步:使如图所示装置中充满N
2后,用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。
第二步:用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO
4溶液(过量)、碱性KI溶液(过量),开启搅拌器,发生下列反应:Mn
2++O
2+OH
-→MnO(OH)
2↓(未配平)
第三步:搅拌并向烧瓶中加入一定量H
2SO
4溶液,在酸性条件下,上述MnO(OH)
2将I
-氧化为I
2,其反应如下: MnO(OH)
2+I
-+H
+→Mn
2++I
2+H
2O(未配平)
第四步:从烧瓶中取出40.00 mL溶液,与0.010 mol·L
-1Na
2S
2O
3溶液发生反应:2S
2O
32—+I
2=S
4O
62—+2I
-,恰好完全进行时,消耗Na
2S
2O
3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加试剂时,所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用,将溶剂水煮沸的作用是_____。
②通过计算判断作为饮用水源,此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程,不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。