用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字)，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1。
(1)计算配制250 mL 0.010 00  mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶⑥胶头滴管　⑦移液管
(3)配制0.010 00  mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液的操作步骤为(填写空白)：计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
(4)配制0.010 00  mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
(5)配制0.010 00  mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：__________。
(6)用0.010 00  mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是______。(已知：Fe^2＋＋Cr₂O＋H^＋---Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O   未配平)