MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。

（1）酸浸时主要反应为15MnO₂+2FeS₂+14H₂SO₄= 15MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +14H₂O，反应中被氧化的元素是____。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____；②____。
（2）加入CaCO₃可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO₃用量过大，对MnSO₄·H₂O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。
（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，____，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，____、真空干燥。