实验室需要90 mL 3.0mol·L^-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制。实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取   mL98%的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入     ；
G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白：
C：________ ；D ：将________注入________ ；F：________ ；G：_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。
①量取浓硫酸时俯视读数；   
②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 
④未冷却至室温定容；
⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。