工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO₂是两性氧化物。
②Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

 
（1）Se在周期表中的位置为____________。
（2）SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。
（5）“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的Ka₁=2.5×10^-3，Ka₂=2.5×10^-7)