某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：


(1)酸浸后加入H₂O₂的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A．NaOH

B．CuO

C．NH3·H2O

D．Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO₄溶液的原因是______。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
(4)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
(5)在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L^－1的醋酸与b mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝_________(用含a和b的代数式表示)。