二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃＋4HCl===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。
（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。
（3）用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO₂^-。我国规定饮用水中ClO₂^-的含量应不超过0.2 mg·L^－1。测定水样中ClO₂、ClO₂^-的含量的过程如下：
①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO₂＋2I^－="2" ClO₂^-＋I₂。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10^－3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－。
④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO₂^-＋4H^＋＋4I^－=Cl^－＋2I₂＋2H₂O。
⑤再向溶液中滴加1×10^－3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO₂^-的含量是否超过国家规定____。