工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^﹣1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量____。（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄  ；I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO₄的化学方程式____________。
（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。
（4）反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示)______________________。
（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。
（6）图是Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。