某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L ^{- 1} H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L ^-1KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应 填写__________________。
Ⅱ.测定 H₂C₂O₄·xH₂O 中 x 值 已知：M（H₂C₂O₄）="90" g·mol^-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO₄ 标准溶液进行滴定。
反应原理为：5 H₂C₂O₄ + 2 MnO₄^— + 6H⁺ = 10CO₂↑+ 2Mn²⁺ + 8H₂O
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为________ mL。

（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
（4）通过上述数据，求得 x=______________。
（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出