氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
②整个配制溶液过程中，玻璃棒所起的作用有________________、________________。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是________ (填字母序号)
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的含量。
①写出该反应的离子方程式________________________________。
②若消耗3.16g KMnO₄，则该反应转移的电子数目为________________。
(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。
(4)测定某葡萄洒中Na₂S₂O₅残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为_______________。