工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学利用草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）分解产生的气体进行了如下实验。
（资料）草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓硫酸的催化作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，是一种良好的固体干燥剂。
（问题探究）用下图所示装置进行实验：（装置气密性良好，各装置内所装试剂均足量）

关于该实验有下列说法：
①用草酸晶体制取一氧化碳的发生装置与过氧化氢制取氧气的发生装置相同
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是浓硫酸和氢氧化钠溶液
③对D装置加热前和停止加热后，都要通入CO，其作用都是防止爆炸
④F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置
⑤若取铁红样品的质量为m,充分反应后D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中铁元素的质量分数为×100%
⑥若取铁红样品的质量为a,充分反应后E装置内固体的质量增加了b,则样品中中铁元素的质量分数为×100%
⑦实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置
以上说法正确的是（ ）

A．①②⑦

B．④⑥⑦

C．④⑤⑦

D．③⑤⑥