（1）将34.2g Al₂(SO₄)₃固体溶于水配成100mL溶液。[注：Al₂(SO₄)₃相对分子质量为342 ]
① 写出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：______________________________；
② 该溶液中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为 ________________；
③ 从该溶液中取出10mL，其中SO₄^2— 的物质的量浓度为 _________________；
④ 再将这10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为________。
（2）①SO₂是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO₂的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：___________________；
②对于氧原子数相等的SO₂与SO₃ ，则SO₂与SO₃的物质的量之比为_____________，SO₂与SO₃的质量比为__________。
（3）今有K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中K^＋物质的量浓度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－物质的量浓度是0.7mol·L^－1；则Fe^3＋物质的量浓度等于________mol·L^－1。
（4）在标准状况下5.6LCO和CO₂的混合气体的质量为10.2g，则混合气体中CO₂的物质的量为____。