硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通人Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
回答下列问题：
(l)仪器A的名称是____，Na₂S的电子式为____。
(2)三颈烧瓶B中制取Na₂S₂0₃反应的总化学方程式为_______________
(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃．5H₂O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。
(4)测定Na₂S₂0₃.5H₂O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂ S₄O₆^2-+2I^-，相关数据记录如下表所示。

Na₂S₂0₃•5H₂0的纯度为____%（保留1位小数）。
(5)Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为________________________________________