我校某兴趣小组利用亚硫酸氢钠与碘酸钾相互作用，因浓度与温度的不同，反应快慢不同，从而说明反应物的浓度、温度对反应速率的影响。其化学反应方程如下：KIO₃ + NaHSO₃  K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NaHSO₄ + I₂ + H₂O
(1)配平方程：____________________________________
(2)该反应的氧化剂是_________。若反应中转移了8 mol电子，则生成碘单质____mol。该反应的过程和机理较复杂，一般可以分成以下几步：
①IO₃^- + 3HSO₃^- → 3SO₄^2- + 3H⁺ + I^- (慢)
②IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ → 3I₂↓ + 3H₂O (慢)
③I₂ + HSO₃^- +H₂O → 2I^- +SO₄^2- + 3H⁺ (快)
(3)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定。(填序号)
(4)向 NaHSO₃溶液与淀粉的混合溶液中加入KIO₃溶液，当溶液中__________离子耗尽后，溶液颜色将由无色变为_________色。
(5)为探究KIO₃浓度和温度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL、温度t/℃
	NaHSO3溶液	水	KIO3溶液	淀粉溶液	温度
①	15.0	25.0	50.0	2.0	50
②	15.0	25.0	50.0	2.0	18
③	15.0	Vx	40.0	2.0	18

 
表中V_x=_______mL，理由是____________________________________________。反应速率最快的实验组序号为_________。