现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H₂O₂ 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25 ℃	三氧化二铁	10 mL 5% H2O2
甲组实验Ⅱ	25 ℃	二氧化锰	10 mL 5% H2O2

 
甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H₂O₂ 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H₂O₂ 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制 H₂O₂，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H₂O₂H⁺＋HO₂^- (K_a1＝2.4×10^-12)。当稀 H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H₂O₂＋OH^-HO₂^-+H₂O，该反应中，正反应速率为v _正＝k_正·c(H₂O₂)·c(OH^-)，逆反应速率为v _逆＝k _逆·c(H₂O)·c(HO₂^- )，其中k _正、k _逆为速率常数，则k _正与k _逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。