某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H₂C₂O₄溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。
（2）该小组进行了实验I，数据如下。

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分:秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2:03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2:16

 
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。

a	KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
c	草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。

 
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

H2SO4溶液	Na2SO4固体	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间(分:秒)
1mL 0.1mol/L	1.9×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16:20
1mL 0.5mol/L	1.5×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8:25
1mL 1.0mol/L	1.0×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6:15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2:16

 
该小组进行实验III的目的是____________________________________________。
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。
a．当草酸浓度较小时，C₂O₄^2-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
b．当草酸浓度较小时，H⁺起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
c．当草酸浓度较大时，C₂O₄^2-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
d．当草酸浓度较大时，H⁺起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大