氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=_________。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为__________________。
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为__________________。