某课题小组探究乙酸乙酯(CH₃COOC₂H₅)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

实验试剂	试管Ⅰ(55 ℃)	试管Ⅱ(55 ℃)	试管Ⅲ(55 ℃)	试管Ⅳ(75 ℃)
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1 mol/L NaOH mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

 
已知：①水解反应CH₃COOC₂H₅ + H₂O  CH₃COOH + C₂H₅OH；
②CH₃COOC₂H₅难溶于水，密度比水小。
（1）V₄ = ____________。
（2）①下列说法正确的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移动
B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动
C、酯层体积不再改变时，反应停止
D、c(CH₃COOH) = c(C₂H₅OH)时，反应达平衡状态
②用各物质的浓度表示水解平衡常数K_h，则表达式为____________。
（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na₂CO₃溶液代替蒸馏水。
（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)