亚硝酸钠(NaNO₂)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：
室温下，①2NO+Na₂O₂===2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl===3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂ˉ都能与MnO₄ˉ反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺
回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N₂，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N₂的作用是________________________________________。
(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________，发生反应离子方程式是_____________。
(3)装置D的作用是______________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________。
(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称）。
(5)利用改进后的装置将3.12gNa₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭__________g