草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解(文献显示其反应方程式为FeC₂O₄·2H₂O ==FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O)。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应。

(1)该装置存在的明显缺陷为________________。
(2)设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，再关闭活塞K₁；③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。
(3)实验过程中，证明分解生成CO₂的现象是_________________；而E处黑色粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。
(4)实验结束后，有同学打开K₁，又通入一段时间的N₂，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a.CO在装置E中没有完全氧化；
b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe₂O₃氧化为CO₂；
c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO₂；
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：FeC₂O₄·2H₂O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量为3.84g，测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。
(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。