某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H₂SO₄，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为________ mL。
(3)样品中的杂质Fe^2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
____Fe^2＋＋   ClO₂＋  ===   Fe^3＋＋    Cl^－＋  H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为__________。
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。