重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、 Fe³⁺、 Al³⁺、 Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃    C.FeCl₃ D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe³⁺ B.Al³⁺ C.Ca²⁺ D.Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr₂O₇^2-转移4.8 mol e^-，该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr₂O₇^2-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr₂O₇^2-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。