亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：采用ClO₂气体和NaOH溶液制取NaClO₂晶体，按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38~60℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）装置C的作用是_____________________。
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_________________________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有的一种阴离子是______。
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取a g的NaClO₂样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V m L（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①配制100mLNa₂S₂O₃标准液：称取Na₂S₂O₃晶体于烧杯，用新煮沸并冷却的蒸馏水倒入烧杯中溶解，然后全部转移至_____________（填写仪器名称）中，加蒸馏水至距离刻度线约2cm处，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线处。
②确认滴定终点的现象是__________________________________________________________。
③滴定过程中，若装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗，测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④所称取的样品中NaClO₂的纯度为__________________（用含a、c、V的代数式表示）。