ClO₂是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某同学在实验室中制取ClO₂，并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.ClO₂的制备
实验室制备ClO₂的反应原理为2NaClO₂ ＋ Cl₂ = 2ClO₂ ＋ 2NaCl，装置如下图所示：

（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号)；
a.NaOH溶液 　b.浓硫酸　 c.饱和食盐水　 d.CCl₄    e.饱和石灰水
（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO₂的氧化性,按下图所示装置进行实验：

（4）完成下列表格中的空格：

洗气瓶	现象或作用	解释原因
X	溶液由浅绿色变成棕黄色	反应的离子方程式为_________________
Y	溶液中出现淡黄色沉淀	反应的离子方程式为______________
Z	NaOH溶液的作用是________________________	反应的化学方程式为 2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

 
Ⅲ.测定水中的浓度
用碘量法测定水中ClO₂浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10^－4 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定(已知：2ClO₂ + 10I^- + 8H⁺ = 5I₂ + 2Cl^- + 4H₂O ；2S₂O₃^2－＋ I₂ = S₄O₆^2－＋ 2I^－)。
（5）若达到滴定终点时，消耗15.00 mL 标准Na₂S₂O₃溶液，则水样中ClO₂的浓度是_________ mol/L。