无水CaCl₂具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、FeCO₃等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂__________（填序号）。
①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸
（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。
（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
（5）已知A1³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH的范围为_______________________________。
（6）已知某一温度时K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，向0.01 mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)₃沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为______mol·L^-1；Fe³⁺沉淀完全时，溶液中c(OH^-)最小为__________mol·L^-1。
（7）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.05000mol·L^-1AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl₂的质量分数为__________。