(1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/ mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，需要量取浓H₂SO₄的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。 
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为________________________。
A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④   B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______
A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容
B.定容时俯视刻度线
C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
D、移液后烧杯未洗涤