利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
（1）实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，需量取浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需____________。
（2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________。
（3）H₂O₂的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr^3＋转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子	Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是__________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为M^n＋＋nNaR===MR_n＋nNa^＋，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：___________________。