某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： 

①按图连接装置，并检查气密性； 
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g； 
③准确称得7g纯碱样品放入容器b中； 
④打开分液漏斗a的旋塞， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 
⑤打开弹簧夹，往试管A中 缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为82.4g 。试回答： 
(1)装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________________； 
(2)鼓入空气的目的是_______________________________________________________，
(3)装置A中试剂X应选用（______） 
A 、NaOH    B、浓H₂SO₄ C、NaHCO₃ D、NaCl
(4)若没有C装置，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
(5)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
(6)E装置的作用是___________________________； 
(7)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为______________。(结果保留一位小数)。