某化学小组在实验室制取 Na₂O₂。查阅资料可知：钠与空气在 453∼473K 之间可生成 Na₂O，迅速提高温度到 573∼673K 之间可生成 Na₂O₂，若温度提高到 733∼873K 之间 Na₂O₂可分解。
(1)甲组设计制取 Na₂O₂装置如图1。

①使用该装置制取的 Na₂O₂中可能含有的杂质为_____。.
A．NaCl   B．Na₂CO₃   C．Na₂O   D．NaOH   E．NaHCO₃
②该小组为测定制得的 Na₂O₂样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。

(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 2〜3 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色开始无明显现象。
Ⅲ．向反应液中加入 2〜3 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液	加 NaOH 溶液先变红后褪色

 
在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据__________________________________