氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^—和Cl^—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^—和Cl^—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下，ClO^—有强氧化性，而ClO₃^—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^—氧化，而不能被ClO₃^—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^—+6I^—+6H⁺＝Cl^—+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O₃^2—+I₂＝S₄O₆^2—+2I^—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO₃的质量分数为________。(KClO₃相对分子质量：122.5)