草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应： KMnO₄＋ H₂C₂O₄＋   H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋ CO₂↑＋ MnSO₄＋ H₂O。试回答：
(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)实验中，KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。
(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(5)在滴定过程中若用c mol·L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。