铬铁矿(FeCr₂O₄)中含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

（1）铬铁矿(FeCr₂O₄)改写为氧化物的形式为___________________。
（2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。
（3）写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
（4）pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na₂Cr₂O₇ + 2KCl = K₂Cr₂O₇↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度 ( g / 100 g H2O )
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

 
获得K₂Cr₂O₇晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
（5）某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
（6）含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成(已知K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃] = 6.0×10^-31)。已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3.0×10^-5mol/L，则溶液中c(Fe³⁺)为________________ mol/L。