Ⅰ.实验室选用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO₄^-＋__H₂C₂O₄＋___→___Mn^2＋＋___CO₂↑＋____H₂O
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn^2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn^2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na₂C₂O₄样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na₂C₂O₄的纯度是______%。