高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验一：实验室制取气体

（1）实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理______（化学方程式表示）选用的发生装置是______（填序号）；仪器d的名称是______。
（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从______（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为______。
（3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是______。
实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O+10CO₂↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析，否定了假设一，理由是______。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO₄发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是______。这一实验基于的假设是______。
Ⅱ.（查阅资料）KMnO₄溶液呈中性、有腐蚀性。
（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4 溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的 变化	无明显 变化	边缘部分变 为棕黄色	全部变 为棕色	全部变 为黑色

 
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

编号		①	②	③	④
实验
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

 
（解释与结论）
(1)实验1的目的是______。
(2)实验2中，通过对比②和④，得出的结论是______。
(3)实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比______(填编号)。
(4)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu＋2KMnO₄＋8H₂SO₄===5CuSO₄＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋______。