PdCl₂广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH₃)₂Cl₂制备PdCl₂工艺流程如图所示。

（1）肼(N₂H₄)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N₂H₅⁺或N₂H₆²⁺。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______
a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下
（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H₂PdCl₄。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为_____。
（4）赶硝，是将残余的NO₃^-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：

处理1吨Pd，需要用到HCl和M_xO_y的总体积至少为_______m³（合理选择表格里相关数据计算）。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl₂得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________