钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
Ⅰ.“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣A的主要成分为_______。

（2）Co₂O₃与浓硫酸反应生成CoSO₄，化学方程式为__________________
Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：
（3）除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂离子方程式为__________________。
（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg²⁺恰好完全被除去(离子浓度等于10^-5mol/L)时，c(Ca²⁺)=__________(两位有效数字，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10）
（5）除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2CuSO₄+2Na₂S₂O₃+2H₂O=Cu₂S↓+S↓+2Na₂SO₄+2H₂SO₄，该反应的还原产物为___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
（6）“水相C”中的主要溶质是Na₂SO₄和________(写化学式)。
（7）实验室称取100g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl₂溶液5L，忽略损耗，钴的产率=____(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。