亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO₂样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO₂能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO₂的含量，该实验中需配制KMnO₄标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO₄溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO₄溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO₂的质量分数为__________。