亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
I.利用下列装置制备NaNO₂

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^－，MnO₄^－被还原为Mn²⁺。请回答下列问题：
(1)利用上图中的装置制备NaNO₂，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先通一段时间N₂的目的是__________。
(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO₂样品(含NaNO₃杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL^－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

(5)滴定终点的实验现象为_________。
(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。
a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(7)最终所得样品中NaNO₂的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。