水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.采集水样及氧的固定：
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化及滴定：
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^－还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成I₂(2S₂O₃^2－+I₂====2I^－+S₄O₆^2－)。
回答下列问题：
(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)固氧后的水样用稀H₂SO₄酸化，MnO(OH)₂被I^－还为Mn²⁺，发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)标准Na₂S₂O₃溶液的配制。
①配制amol·L^－1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
若定容时俯视，会使配制的Na₂S₂O₃浓度__________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
②Na₂S₂O₃溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为____________________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L。