氨气是重要的化工原料。
资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。
资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
资料3：实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；
②熟石灰和氯化铵固体混合加热。
探究一　气体制备

（1）若采用资料3中方法①制取氨气，发生装置可选用图1中_____装置（填序号），收集氨气选用_____装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是_____。
（2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式_____。
探究二　氨气测定
（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH₃），生成硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

经过较长时间不间断的测定共吸取2m³的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受_____（填序号）程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因：_____。
探究三　氨气用途
研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。

（5）该流程中可重复利用的物质是_____（写一种）。
（6）步骤①加入K₂CO₃溶液的作用是除去CO₂，写出该反应的化学方程式_____。
（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有_____。